O diamante e a grafite são
materiais formados por apenas um elemento, o carbono, ou seja, são formados por
átomos de carbono ligados entre si. Apesar de serem formados por átomos iguais,
são muito diferentes, podemos reparar nessas diferenças comparando um colar de
diamantes e a ponta de um lápis. Estas diferenças devem-se à maneira como os
átomos estão ligados entre si, estão ligados de maneiras diferentes nos dois
materiais. Devido a estas ligações diferentes entre os átomos, formam-se
materiais diferentes com características e fins completamente distintos.
Os átomos da grafite estão ligados
através de estruturas hexagonais, organizados por camadas paralelas. Cada átomo
está ligado a três átomos através de ligações covalentes simples. Entre as tais
camadas paralelas existem eletrões livres, que fazem com que a grafite seja boa
condutora da corrente elétrica, daí a ser utilizada em aplicações de
eletrónica. É mole, facilmente desgastável e oleosa. Ao toque a grafite é macia
e levemente escorregadia, por isso quando passamos a ponta do lápis no papel, conseguimos
ler o que escrevemos. A grafite tem origem
natural e sintética.
No caso do diamante os átomos, também, estão por
ligações covalentes simples. Cada átomo está ligado a outros quatro átomos de
carbono formando uma estrutura tetraédrica. O diamante é uma das substâncias mais duras
encontradas pelo Homem, é um isolador elétrico, é o abrasivo mais eficiente. Tal
como a grafite pode ter origem natural ou sintética.
MARIA INÊS LOPES
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