Nascido a 9 de
Agosto de 1776,em Turim, o italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro
formou-se em ciências jurídicas e chegou a praticar a advocacia, mas ficou
conhecido por ser autor de um dos mais importantes princípios da química
moderna, a ‘Lei de Avogadro’.
Em
1811, Avogadro publicou num jornal científico um artigo onde era feita a
diferenciação entre moléculas e átomos. Ao contrário do que muitos pensavam,
ele afirmava que os “átomos” de hidrogénio e oxigénio eram, na realidade,
“moléculas”. Então, uma molécula de oxigénio reagiria com duas moléculas de
hidrogénio originando duas moléculas de água (H2O).
Afirmou:
“Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas, quando
medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão". Esta ideia foi
negada pelos seus colegas, sendo assim, obrigado a trabalhar sozinho,
publicando em jornais pouco populares.
Este princípio
permitia comparar a massa de volumes iguais de gases diferentes. Deste modo,
era possível calcular quantas vezes as moléculas de um gás pesavam mais do que
as moléculas de outro gás.
Só em 1858,quando Stanislao Canizzaro
estabeleceu definitivamente a Teoria Atómico-Molecular, é que a hipótese de
Amedeo foi reconhecida como lei. A consequência mais importante da Lei de
Avogadro foi o estabelecimento da constante conhecida como ‘Número de Avogadro’,
cujo valor foi pela primeira vez determinado, com certa aproximação, em 1865.
Avogadro faleceu em Turim a 9
de Julho de 1856. O famoso número 6.02×10 23 recebeu o nome de constante de Avogadro, em
homenagem póstuma.
BEATRIZ SERÔDIO
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